Question

Чим відрізняється електропровідність розчинів чи розплавів електролітів від електропровідності газів?

Answer 1

Ответ:

Електропровідність розчинів чи розплавів електролітів відрізняється від електропровідності газів через наявність рухомих заряджених частинок.

У розчинах чи розплавах електролітів іони заряджених частинок (катіони та аніони) можуть рухатись під впливом електричного поля. Коли зовнішнє електричне поле застосовується до такого розчину чи розплаву, іони переміщуються до відповідних електродів, створюючи електричний струм. Чим більше іонів присутніх у розчині чи розплаві і чим більша їхня рухливість, тим вища електропровідність цих речовин.

У газах електропровідність зазвичай спричинена лише деякими специфічними газами, які мають властивість іонізуватися під впливом електричного поля. Ці гази називаються плазмою. У плазмі заряджені частинки (електрони та іони) можуть рухатись, утворюючи електричний струм. Більшість звичайних газів, які не є плазмою, не мають іонів і не проявляють електропровідність при звичайних умовах.

Таким чином, електропровідність розчинів чи розплавів електролітів зумовлена рухомими зарядженими частинками (іонами), тоді як електропровідність газів переважно відсутня, за винятком певних газів, що можуть перебувати у плазмовому стані.

Объяснение:

Answer 2

Електропровідність речовин визначається здатністю носіїв заряду (електронів або іонів) рухатися через речовину. Розглянемо відмінності у електропровідності між розчинами чи розплавами електролітів та газами:

1. Розчини чи розплави електролітів:

   • Вони містять іони (позитивні та негативні заряди), які можуть рухатися у розчині чи розплаві.
   • При введенні електричної напруги, іони рухаються до електродів, що призводить до проведення електричного струму.
   • Приклади електролітів включають солі, кислоти та луги, які розчинені у воді, а також розплавлені солі.

2. Гази:

   • Вони в основному складаються з молекул, які мають малу кількість носіїв заряду (зазвичай електронів).
   • У газах процеси іонізації (утворення іонів) та дисоціації (розрив зв'язків на іони) відбуваються в набагато меншій мірі, ніж у розчинах електролітів.
   • Як результат, гази зазвичай є поганими провідниками електричного струму при нормальних умовах.

Отже, основна відмінність полягає в наявності іонів у розчинах чи розплавах електролітів, які можуть переносити заряд, порівняно з газами, де провідність зазвичай дуже низька через відсутність вільних іонів.