Question

Під час електролізу розчину цинк сульфату виділилося 2,28 г цинку. Визнач електрохімічний еквівалент цього металу, якщо крізь електроліт протягом 61,8 хв проходив електричний струм 2,2 А.

Answer 1

Відповідь:2.8•10^-7
В нас є формула m=kit де k це те що нам треба знайти, тобто k=m/it тепер коли ми маємо формулу підставимо відомі величини:
k=(2,28•10^-3)/(2,2•61.8•60)=2.79494•10^-7 округлюємо і отримуємо відповідь 2.8•10^-7, Надіюсь допоміг, якщо з‘являться питання пишіть в коментарі я відповім докладніше)

Answer 2

Для визначення електрохімічного еквіваленту цинку (Zn) використовується закон Фарадея електролізу. Закон Фарадея стверджує, що маса речовини, виділеної або розчиненої під час електролізу, пропорційна кількості заряду, що пройшов через електроліт.

Маса речовини (м) залежить від заряду (Q) і електрохімічного еквіваленту (E):

м = Q * E

У нашому випадку ми знаємо масу цинку (м = 2,28 г), час (t = 61,8 хв) і силу струму (I = 2,2 А). Спочатку перетворимо час з годин в секунди:

t = 61,8 хв * 3600 с / 1 год = 222,480 с

Тепер можемо знайти заряд (Q), використовуючи відомі дані:

Q = I * t = 2,2 А * 222,480 с = 492,456 Кульомба (Кл)

Зараз можемо визначити електрохімічний еквівалент цинку (E). За даними, які мені відомі, електрохімічний еквівалент цинку дорівнює приблизно 32,5 г/Кл. Запишемо рівняння:

2,28 г = 492,456 Кл * E

Тепер розв'яжемо це рівняння для E:

E = 2,28 г / 492,456 Кл ≈ 0,00463 г/Кл

Отже, електрохімічний еквівалент цинку становить приблизно 0,00463 г/Кл.