Question

Яку температуру мають 100 молів газу, який перебуває під тиском 1 атм і займає об’єм 8000л?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:.....

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі ми можемо скористатися рівнянням ідеального газу, яке виглядає так:

PV = nRT,

де P - тиск газу (у даному випадку 1 атмосфера), V - об'єм газу (у даному випадку 8000 літрів), n - кількість молей газу (у даному випадку 100 молей), R - універсальна газова стала (R = 0.08206 латм/(мольК)), T - температура в кельвінах (що нас цікавить).

Ми хочемо знайти значення T, тобто температури в Кельвінах. Давайте розв'яжемо рівняння для T:

T = (PV) / (nR).

Підставимо в рівняння відомі значення:

T = (1 атм * 8000 л) / (100 мол * 0.08206 латм/(мольК)).

Зараз обчислимо це значення:

T = (8000 атмл) / (100 моль * 0.08206 латм/(моль*К)).

T ≈ 9730.53 Кельвінів.

Отже, температура цих 100 молів газу при тиску 1 атмосфера і об'ємі 8000 літрів становить приблизно 9730.53 Кельвінів.