Question

Який електрохімічний еквівалент хрому, якщо при хромуванні виробів протягом 10 год за сили струму 900мА виділилось 2,92 г хоому?

Answer 1

M=kIt
k= m/(It) =
$2.92 \times {10}^{ - 3} \div (0.9 \times 36 \times {10}^{3} )$

Answer 2

Для знаходження електрохімічного еквіваленту хрому (Z) можна скористатись формулою:

Z = m / (I * t * F)

де: m - маса осадженого хрому (у грамах), яка дорівнює 2,92 г I - сила струму (у амперах), яка дорівнює 900 мА (900 мА = 0,9 А) t - час електролізу (у секундах), який дорівнює 10 годин * 60 хвилин/годину * 60 секунд/хвилина F - фарадейська константа, приблизно дорівнює 96485 Кл/моль

Підставляючи значення:

Z = 2,92 г / (0,9 А * 10 год * 60 хв/год * 60 с/хв * 96485 Кл/моль)

Здійснюючи обчислення, отримаємо:

Z ≈ 0.000031

Електрохімічний еквівалент хрому приблизно дорівнює 0.000031 моль/Кл.