Question

при электролизе воды через ванну прошел заряд 1000 кл какова температура выделившегося кислорода если он получился в объеме 0,25 л под двавлением 1,2x10^5 па к=8,3x10^-8 кг/кл

Answer 1

m=k*I*t=k*q

p*V=(m/M)*R*T

T=p*V*M/(k*q*R)=1.2*10^5*0.25*10^-3*32*10^-3/(8.3*10^-8*1000*8.31)≈1400 K

============================

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать закон Гей-Люссака для газовой реакции при постоянном давлении, который выражается следующим уравнением:

$V = \dfrac{nRT}{P}$

где: $V$ - объем газа (в данном случае 0,25 л или 0,25 дм³), $n$ - количество вещества газа (количество молей), $R$ - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль·К)), $T$ - температура в Кельвинах, $P$ - давление газа (1,2x10^5 Па).

Также, мы знаем, что 1 моль кислорода состоит из $32 \, \text{г}$ (молекулярная масса $O_2$), и величина заряда равна 1000 кл (количество вещества в кл - это 1/96500 моль).

Теперь, давайте решим уравнение:

1. Рассчитаем количество молей $n$ кислорода, образовавшегося при электролизе: $n = \dfrac{1000 \, \text{кл}}{96500} \approx 0.01036 \, \text{моль}$.

2. Теперь найдем температуру $T$: $T = \dfrac{PV}{nR}$.

$T = \dfrac{(1.2 \times 10^5 \, \text{Па}) \times (0.25 \, \text{дм³})}{(0.01036 \, \text{моль}) \times (8.31 \, \text{Дж/(моль·К)})}$.

$T \approx 3667 \, \text{Кельвина}$.

Таким образом, температура выделившегося кислорода составляет около 3667 Кельвина.