Question

Какая масса серебра выделится на электроде при прохождении электрического тока 4 А через электролит в течение 2 часов?

Answer 1

2 ч=7200 с

m=kIt=1,118•10⁻⁶•4•7200=0,032 кг=32 г

Отв: 32 г

Answer 2

Для того чтобы определить массу серебра, которая выделится на электроде, необходимо знать время прохождения тока и количество заряда, протекшего через электролит. Для этого воспользуемся формулой:

Масса металла = (Q * M) / (n * F)

где: Q - количество заряда (измеряется в кулонах, C); M - молекулярная масса металла (измеряется в г/моль); n - количество электронов, участвующих в реакции; F - постоянная Фарадея (96 485 Кл/моль).

Для серебра n = 1 (один электрон участвует в реакции) и M = 107.87 г/моль.

Сначала определим количество заряда:

Q = I * t

где: I - сила тока (измеряется в амперах, А); t - время (измеряется в секундах, с).

Поскольку у нас дана сила тока в амперах и время в часах, переведем время в секунды:

2 часа * 3600 секунд/час = 7200 секунд.

Теперь подставим значения:

Q = 4 А * 7200 с = 28800 Кл (Кулон).

Теперь можем рассчитать массу серебра:

Масса серебра = (28800 Кл * 107.87 г/моль) / (1 * 96485 Кл/моль)

Масса серебра = 31.88 г.

Таким образом, при прохождении электрического тока 4 А через электролит в течение 2 часов на электроде выделится примерно 31.88 г серебра.