Question

Срочно помогите При изохорном процессе температура газа уменьшилась в 3 раза. Как при этом изменилась его давление?

Answer 1

Дано:                           Решение:

T₂ = T₁/3               при изохорном процессе  объем постоянный т.е.                            

P₂ - ?                V =  const, тогда

                              Р₁/Т₁ = Р₂/Т₂

                              Р₁/Т₁ = Р₂/Т₁/3

                               Р₁/Т₁ = 3Р₂/Т₁   (*Т₁)

                               Р₁ = 3Р₂

                                Р₂ = Р₁ /3

                               

так, давление уменьшится  в 3 раза

Answer 2

давление  увеличилось в 3 раза

Answer 3

Для решения данной задачи, воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

$PV = nRT$

где: $P$ - давление газа, $V$ - объем газа (поскольку процесс изохорный, то объем $V$ постоянен), $n$ - количество вещества газа (постоянное), $R$ - универсальная газовая постоянная, $T$ - температура абсолютная.

Для данного процесса изохорного охлаждения газа (объем постоянен), $V$ можно считать постоянной величиной.

Пусть $P_1$ и $T_1$ - изначальное давление и температура газа, а $P_2$ и $T_2$ - новое давление и температура газа после процесса.

Согласно условиям задачи, температура газа уменьшилась в 3 раза. Это можно записать как $T_2 = \frac{T_1}{3}$.

Поскольку количество вещества газа ($n$) и объем газа ($V$) остаются постоянными (процесс изохорный), уравнение состояния можно записать как:

$P_1 \cdot V = n \cdot R \cdot T_1$ и $P_2 \cdot V = n \cdot R \cdot T_2$.

Поделим эти два уравнения, чтобы избавиться от $V$ и $n$:

$\frac{P_1 \cdot V}{P_2 \cdot V} = \frac{n \cdot R \cdot T_1}{n \cdot R \cdot T_2}$.

Так как $V$ и $n$ в обоих частях уравнения сокращаются, получим:

$\frac{P_1}{P_2} = \frac{T_1}{T_2}$.

Подставим значение $T_2 = \frac{T_1}{3}$:

$\frac{P_1}{P_2} = \frac{T_1}{\frac{T_1}{3}} = 3$.

Теперь решим уравнение относительно $P_2$:

$P_2 = \frac{P_1}{3}$.

Таким образом, давление газа уменьшилось в 3 раза после изохорного процесса.