Question

Азот массой 0,25 кг нагревается от температуры 7 (по Цельсию)до температуры 100(по Цельсию) при постоянном давлении. Найти приращение энтропии азота. Помогите пожалуйста!!!Очень прошу!!!Срочно надо!!!

Answer 1

S=(m/v)*Cp*ln(T2/T1)

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение изменения энтропии:

$\Delta S = \int \frac{{\delta Q}}{{T}},$

где $\Delta S$ - изменение энтропии, $\delta Q$ - количество тепла, переданное системе, и $T$ - температура в абсолютной шкале (Кельвин).

Ваша задача заключается в определении изменения энтропии азота при нагревании от 7°C до 100°C при постоянном давлении. Для этого нужно выполнить следующие шаги:

Шаг 1: Перевести температуры в абсолютную шкалу Кельвина.

$T_1 = 7°C + 273.15 = 280.15 К,$ $T_2 = 100°C + 273.15 = 373.15 К.$

Шаг 2: Найти количество тепла $\delta Q$, переданного системе. Это можно сделать с использованием уравнения для изменения внутренней энергии $Q = mc\Delta T$, где $m$ - масса азота, $c$ - удельная теплоемкость азота, а $\Delta T$ - изменение температуры.

$Q = 0.25 \, кг \times c_{p, N_2} \times (T_2 - T_1),$

где $c_{p, N_2}$ - удельная теплоемкость азота при постоянном давлении. Удельная теплоемкость $c_{p, N_2}$ для азота примерно равна 1.04 кДж/(кг·К).

$Q = 0.25 \, кг \times 1.04 \, кДж/(кг·К) \times (373.15 \, К - 280.15 \, К).$

Шаг 3: Вычислить приращение энтропии $\Delta S$.

$\Delta S = \frac{{Q}}{{T_1}},$

$\Delta S = \frac{{0.25 \, кг \times 1.04 \, кДж/(кг·К) \times (373.15 \, К - 280.15 \, К)}}{{280.15 \, К}}.$

После выполнения всех вычислений:

$\Delta S \approx 0.09 \, \text{кДж/К}.$

Таким образом, приращение энтропии азота при нагревании от 7°C до 100°C при постоянном давлении составляет около 0.09 кДж/К.