Question

Идеальный газ переводят из состояния с давлением P1=245кПа и объёмом V1 в состояние с давлением P2=147кПа и объемом V2=67л в два этапа: сначала газ при постоянном давлении расширяют так, что объём увеличивается в 4 раза. Затем газ при постоянной температуре расширяют до конечного объема V2= 67 л. Определить V1.

Answer 1

Ответ:

V1=10 л

Объяснение:

p1=245*10^3 Па    p2=147*10^3 Па   V2=67 л   V1=?

===

1) p=const

V1/T1=4*V1/T2

T2=4*T1

2) T=const

p1*4*V1=p2*V2

V1=p2*V2/(4*p1)=147*67/(4*245)=10.05 л   (10 л)

====================================

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон Бойля-Мариотта и закон Гей-Люссака для идеального газа. Эти законы позволяют нам связать объем, давление и температуру идеального газа в различных состояниях.

Закон Бойля-Мариотта: При постоянной температуре объем идеального газа обратно пропорционален его давлению.

Математически, это выглядит так: P1 * V1 = P2 * V2

где P1 и V1 - давление и объем идеального газа в начальном состоянии, P2 и V2 - давление и объем идеального газа в конечном состоянии.

Зная, что объем увеличивается в 4 раза, мы можем записать соотношение между V1 и V2: V1 = 4 * V2

Теперь, чтобы найти V1, нам нужно знать значения P1, P2 и V2. У нас уже даны значения P1 = 245 кПа, P2 = 147 кПа и V2 = 67 литров.

1. Найдем V1 из закона Бойля-Мариотта: P1 * V1 = P2 * V2 245 кПа * V1 = 147 кПа * 67 л

2. Найдем V1: V1 = (147 кПа * 67 л) / 245 кПа V1 ≈ 40.1 литров

Таким образом, объем V1 идеального газа в начальном состоянии составляет около 40.1 литров.