Question

ПРОШУ ВАС ОЧЕНЬ СРОЧНО!определи, какое количество теплоты получили алюминиевая кастрюля массой 221 г и находящаяся в ней вода объёмом 1,7 л при нагревании от 20°C до кипения при температуре 100°C. Удельная теплоёмкость алюминия равна 920 Дж/(кг·°C), удельная теплоёмкость воды — 4200 Дж/(кг·°C), плотность воды — 1000 кг/м³. Ответ (округли до целого числа): кДж.

Answer 1

Ответ:

V=1,1л=0,0011м3

m1=pV

m1=1000*0,0011=1,1кг

Q1=c1*m1*(t-t0)=4200*1,1*(100-30)= 323400Дж

Для нагревания воды

Q2=c2*m2*(t-t0)=920*0,273*(100-30)= 17581Дж

Для нагревания кастрюли

Q=Q1+Q2=323400+17581=340981Дж=341кДж

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать следующую формулу:

Q = m_al * c_al * ΔT_al + m_w * c_w * ΔT_w,

где: Q - количество полученной теплоты, m_al - масса алюминиевой кастрюли, c_al - удельная теплоёмкость алюминия, ΔT_al - изменение температуры алюминиевой кастрюли, m_w - масса воды, c_w - удельная теплоёмкость воды, ΔT_w - изменение температуры воды.

Изначально у нас температура воды равна 20°C, а затем она нагревается до 100°C, поэтому ΔT_w = 100°C - 20°C = 80°C.

Теперь мы можем подставить известные значения в формулу и рассчитать количество теплоты:

Q = 0.221 кг * 920 Дж/(кг·°C) * ΔT_al + 1.7 кг * 4200 Дж/(кг·°C) * 80°C.

Выполняя расчеты, получаем:

Q = 0.221 * 920 * ΔT_al + 1.7 * 4200 * 80, Q = 203.12 * ΔT_al + 571200.

Однако, у нас нет информации о том, на сколько градусов нагрелась алюминиевая кастрюля (ΔT_al). Если предположить, что температура кастрюли также увеличилась на 80°C, то:

Q = 203.12 * 80 + 571200, Q = 16249.6 + 571200, Q ≈ 587449.6 Дж.

Теперь округлим ответ до целого числа:

Q ≈ 587450 кДж.

Таким образом, алюминиевая кастрюля получила около 587450 кДж теплоты при нагревании воды от 20°C до кипения при температуре 100°C.