Question

В закрытом баллоне находится 320г. СО при 140кПа и 30 градусах Цельсия. Вычислить массу СО2 в этом же баллоне если газ находится под давлением 200кПа 40 градусов

Answer 1

2) дано: м1=320 г р1=140 кПа Т1=273+30=303К р2=200 Т2=313 из ур-ния Менделеева- Клапейрона масса м=рвМ\эрТ в- объем м2/м1= р2 Т1/р1Т2=200*3о3/140*3132=1.34 м2= м1*1.34=з20*1.34=440 г

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT,$

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в абсолютной шкале (Кельвинах).

Для расчета массы газа (в данном случае СО2) используем мольную массу газа и соотношение:

$\text{масса газа} = n \times \text{мольная масса}.$

Найдем количество вещества $n$ СО в исходном закрытом баллоне:

$n_1 = \frac{m_1}{\text{мольная масса СО}},$

где $m_1 = 320$ г - масса СО в баллоне, а мольная масса СО равна 28.01 г/моль.

Теперь рассчитаем новое количество вещества $n_2$ СО2 в закрытом баллоне:

$n_2 = \frac{PV}{RT},$

где $P = 200$ кПа (килопаскаль), $T = 40$ градусов Цельсия.

Затем рассчитаем новую массу СО2 $m_2$ в баллоне:

$m_2 = n_2 \times \text{мольная масса СО2},$

где мольная масса СО2 равна 44.01 г/моль.

Теперь давайте выполним все необходимые вычисления:

1. Найдем $n_1$:

$n_1 = \frac{320 \, \text{г}}{28.01 \, \text{г/моль}} \approx 11.42 \, \text{моль}.$

2. Переведем температуру в Кельвины:

$T_1 = 30 + 273.15 = 303.15 \, \text{K}.$

3. Рассчитаем $n_2$:

$n_2 = \frac{(200 \, \text{кПа}) \times V}{8.314 \, \text{кПа}\cdot\text{м}^3/\text{моль}\cdot\text{K} \times 303.15 \, \text{K}}.$

4. Рассчитаем $m_2$:

$m_2 = n_2 \times 44.01 \, \text{г/моль}.$

Обратите внимание, что для точных вычислений нужно знать объем $V$ закрытого баллона, но этот параметр не предоставлен в вашем вопросе. Если объем $V$ баллона известен, просто подставьте его в уравнение для $n_2$.