Question

МНОГО БАЛЛОВ Для хранения углекислого газа употребляется стальные баллоны. Найти иассу углекислого газа в баллоне ёмкостью 4 * 10^-2 м^3, при температе 15 градусов цельсия и давление 5 * 10^6 Па

Answer 1

Ответ: 3.68 кг
Решение на картинке

Answer 2

Для решения данной задачи мы можем использовать закон идеального газа, который устанавливает связь между давлением, объемом и температурой газа.

Закон идеального газа можно записать следующим образом:

PV = nRT,

где: P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Мы можем переписать этот закон, чтобы найти количество вещества газа (n):

n = PV / RT.

Для начала, нам нужно преобразовать давление в Паскали (Па) и объем в метры кубические (м³), чтобы соответствовать единицам SI. Таким образом, давление будет 5 * 10^6 Па, а объем будет 4 * 10^-2 м³.

Температуру также необходимо преобразовать в Кельвины, поскольку шкала Кельвина используется в законе идеального газа. Для этого нам нужно добавить 273.15 к температуре в градусах Цельсия:

T = 15 + 273.15.

Теперь мы можем подставить все значения в формулу:

n = (5 * 10^6 Па) * (4 * 10^-2 м³) / ((8.314 Дж/(моль·К)) * (15 + 273.15 К)).

Вычислив эту формулу, мы получим количество вещества газа (n) в молях.