Question

Реферат по физике: Изменение представлений о строении атома, основные типы моделей, предлагаемых ученых(рисунки) начиная от Ломоносова​

Answer 1

Объяснение:

Атом состоит из ядра, положительно заряженных протонов и нейтральных нейтронов. Количество протонов в атоме равняется количеству електронов, и поетому атом есть нейтральным. В других случаях атом может превратится в ион, который имеет определённый позитивный или негативный заряд. Склад атома в общем базируется на представлениях квантовой механики. Чтобы упростить склад атома Резерфорд предложил рассматривать его как планетарную модель. Согласно модели Резерфорда атом состоит из массивного тяжелого ядра и электронов, вращающихся вокруг ядра.

Вся материя состоит из атомов. Это то, что мы теперь представляем, как само собой разумеющееся, и одна из первых вещей, которую вы узнаете сразу в начале своего обучения химии. Несмотря на это, наши представления о том, что же такое атом появилось совсем недавно: всего за сто лет назад, причем ученые до сих пор спорят, как именно атом выглядит.

Древнегреческие философы предположили, что атомы отличаются своей формой в зависимости от типа. Например, атомы железа представлялись виде крючков, которые цеплялись друг за друга, что объясняло почему железо было твердым при комнатной температуре, а атомы воды были гладкими и скользкими, поэтому вода была жидкой при комнатной температуре. И хоть теперь мы знаем, что это не так, их идеи были заложены в основу будущих атомных моделей.

Новое представление об атоме появилось лишь в 1803 году, когда английский химик Джон Дальтон начал развивать научное определение атома. Он основывался на идеи древних греков в описании атомов как маленьких, твердых, неделимых сфер, как и у греческих философов, у Дальтона атомы одного элемента идентичны друг другу. Последний пункт по-прежнему является в значительной степени верным, исключением являются изотопы различных элементов, которые отличаются по числу нейтронов. Однако, так как нейтрон не был обнаружен до 1932 года, мы, вероятно, можем простить Дальтону эту ошибку. Дальтон также придумал теорию о том, как атомы объединяются, образуя соединения, а также представил первый набор химических символов для известных элементов.

Графическое представление модели атома было предложено в 1800-х годах, но идея «атома» существовала задолго до того. Слово "атом" происходит от древнегреческого "ἄτομος" и примерно переводится как "неделимый". Древнегреческая теория чаще всего приписывается Демокриту (460-370 до н.э.) и его наставнику Левкиппу. Хотя их идеи об атомах были рудиментарными по сравнению с нынешней концепцией сегодня, они обрисовал важную идею, состоящую в том, что все состоит из атомов - невидимых и неделимых сфер материи бесконечного типа и числа.

Первый прорыв произошел в конце 1800-х годов, когда английский физик Джозеф Джон Томсон обнаружил, что атом не был столь же неделимым, как заявлялось ранее. Он проводил эксперименты с использованием катодных лучей (электронных пучков), произведенных в разрядной трубке, и обнаружил, что лучи притягиваются положительно заряженными металлическими пластинами, но отталкивается отрицательно заряженными. Из этого он сделал вывод, что лучи должны быть заряжены отрицательно.Резерфорд разработал эксперимент, который помог исследовать атомную структуру. Для этого он стрелял положительно заряженными альфа-частицами в тонкий лист золотой фольги. Альфа-частицы были настолько малы, что проходили сквозь золотую фольгу. В соответствии с моделью Томсона, в которой положительный заряд диффундирует по всему атому, альфа частицы должны были пройти насквозь листа практически без отклонения. Проводя этот эксперимент, Резерфорд надеялся, подтвердить модель Томсона - своего учителя, однако, все оказалось как раз наоборот.

Новая модель была представлена Нильсом Бором. Бор был датским физик, который приступил к решению проблем, связанных с моделью Резерфорда. Так как, классическая физика не могла правильно объяснить, что происходит на атомном уровне, он обратился к квантовой теории для объяснения расположение электронов. Его модель постулировала существование энергетических уровней или электронных оболочек. Электроны могут находится только на этих энергетических уровнях; Другими словами, их энергия квантуется, и не может принять только какое-либо значение между квантованными уровнями. Электроны могут перемещаться между этими энергетическими уровнями (именуемыми Бором как «стационарные состояния»), но при условии поглощения или испускания энергии.

Answer 2

Название: Изменение представлений о строении атома: основные типы моделей, предлагаемых учеными, начиная с Ломоносова

Введение

Изучение атомной структуры является одним из важнейших направлений развития физики. В течение многих веков научное сообщество постоянно совершенствовало свое понимание о том, как устроены атомы - основные строительные блоки материи. В данном реферате рассмотрим эволюцию представлений о строении атома, начиная с работы Михаила Ломоносова и последующих моделей, предложенных учеными.

1. Модель Михаила Ломоносова

В 1756 году русский ученый Михаил Ломоносов предложил свою модель атома. Он представлял атом как неделимую частицу, не имеющую внутренней структуры. Эта модель была основана на теории, что атомы являются основными строительными блоками всех веществ.

(Вставить рисунок модели Ломоносова)

2. Модель Джона Дальтона

В 1803 году английский ученый Джон Дальтон разработал свою модель атома. Согласно этой модели, атомы представляют собой маленькие неделимые сферы различных элементов, объединяющиеся в соединения в определенных пропорциях.

(Вставить рисунок модели Дальтона)

3. Модель Джозефа Джона Томсона

В 1897 году английский физик Джозеф Джон Томсон провел эксперименты с катодными лучами и предложил свою модель атома. Он считал, что атомы содержат положительно заряженное ядро, внутри которого находятся отрицательно заряженные электроны. Эта модель называлась "пудинговой" из-за схожести со структурой изюминки в пудинге.

(Вставить рисунок модели Томсона)

4. Модель Эрнеста Резерфорда

В 1911 году новозеландский физик Эрнест Резерфорд предпринял эксперименты с рассеянием альфа-частиц и разработал свою модель атома. Он предполагал, что атом состоит из маленького и плотного положительно заряженного ядра, вокруг которого вращаются электроны на определенных орбитах.

(Вставить рисунок модели Резерфорда)

5. Модель Нильса Бора

Датский физик Нильс Бор, опираясь на экспериментальные данные Резерфорда, разработал в 1913 году свою модель атома. В этой модели атом состоит из компактного ядра, окруженного электронами, движущимися на строго определенных квантовых орбитах.

(Вставить рисунок модели Бора)

Заключение

История развития моделей атома показывает постоянный прогресс в понимании атомной структуры. Каждая последующая модель строилась на основе предыдущей и приводила к уточнению представлений ученых о строении атома. Современная квантово-механическая модель атома, развитая в XX веке, дает детальное объяснение многих атомных явлений и состоит из ядра, окруженного облаком электронов.

(Вставить современную модель атома)

Литература: (Перечислить использованные источники)