Question

в баллоне объемом 20 л находится 500 г углекислого газа под давлением 1,8 мПа. Определите температуру газа

Answer 1

Решение на фото...........

Answer 2

Для определения температуры газа в данной задаче, можно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление газа V - объем газа n - количество вещества газа (в молях) R - универсальная газовая постоянная T - температура газа

Чтобы найти температуру, сначала нужно найти количество вещества газа (n) по формуле:

n = m/M

где: m - масса газа M - молярная масса газа

В данном случае, масса углекислого газа составляет 500 г, а молярная масса CO2 равна приблизительно 44 г/моль. Подставим эти значения в формулу:

n = 500 г / 44 г/моль ≈ 11,36 моль

Теперь, имея количество вещества газа, можно решить уравнение состояния для определения температуры:

PV = nRT

T = PV / nR

Подставляем известные значения:

P = 1,8 мПа = 1,8 * 10^6 Па (паскалей) V = 20 л = 20 * 10^-3 м^3 (кубических метров) n = 11,36 моль R = 8,314 Дж/(моль*К)

T = (1,8 * 10^6 Па * 20 * 10^-3 м^3) / (11,36 моль * 8,314 Дж/(моль*К))

Вычисляем:

T ≈ 141,17 К

Таким образом, температура газа составляет примерно 141,17 К (кельвин).