Question

Идеальный газ находится под поршнем объёмом 10 дм3 при давлении 10 в 5 паскаль. Каким будет давление газа после расширения до 50 дм3 при постоянной температуре

Answer 1

Объяснение:

вроде бы так, но хз, я не физмат:)

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который описывает зависимость между объемом и давлением идеального газа при постоянной температуре. Формула закона Бойля-Мариотта выглядит следующим образом:

P1 * V1 = P2 * V2

где P1 и V1 - исходное давление и объем газа, P2 и V2 - давление и объем газа после расширения.

Мы знаем, что исходный объем V1 = 10 дм^3 и исходное давление P1 = 10^5 Па. После расширения объем станет V2 = 50 дм^3. Также известно, что температура остается постоянной.

Теперь мы можем найти давление газа после расширения, подставив известные значения в формулу:

P1 * V1 = P2 * V2

(10^5 Па) * (10 дм^3) = P2 * (50 дм^3)

Теперь решим уравнение:

P2 = (10^5 Па * 10 дм^3) / 50 дм^3 P2 = 10^5 Па * 0.2 P2 = 2 * 10^5 Па

Таким образом, давление газа после расширения будет равно 2 * 10^5 Па, или 200 000 Па.