Question

Як змінився тиск ідеального газу якщо в даному об ємі швидкість кожної молекули зменшилася в 2 рази а концентрація молекул зменшилась в 2 рази?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

v

n

v₁ = v/2

n₁ = n/2

_______

p₁ / p - ?

Основное уравнение МКТ

p = (1/3)·m₀·n·v²,

где p - давление газа;

     m₀ - масса молекулы газа;

     n - концентрация молекул газа;

     v - средняя квадратическая скорость молекулы газа.

p₁ = (1/3)·m₀·n₁·v₁² =  (1/3)·m₀·(n/2)·(v/2)² = (1/3)·m₀·n·v² / 8 = p/8.

Давление уменьшится в 8 раз.

Answer 2

Щоб зрозуміти, як зміниться тиск ідеального газу, необхідно врахувати закони, що регулюють стан ідеального газу.

Закон ідеального газу виражає зв'язок між тиском (P), об'ємом (V) і температурою (T) ідеального газу за допомогою стала газу R:

PV = nRT,

де: P - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість молекул газу (молі), R - універсальна газова стала, T - температура газу (у кельвінах).

Якщо кожна молекула газу має зменшити швидкість у 2 рази, це означає, що їх кінетична енергія (і, отже, температура) також зменшиться в 2 рази, оскільки кінетична енергія пропорційна температурі.

Якщо концентрація молекул зменшилась у 2 рази, це означає, що кількість молекул (n) стало вдвічі меншою.

Таким чином, для нашої ситуації, новий стан газу можна описати як:

P' * V = (n/2) * (T/2) * R,

де P' - новий тиск газу.

Поки ми не маємо точних числових значень тиску, об'єму або температури, ми не можемо обчислити точний новий тиск газу. Але знаючи ці зв'язки, ви можете зрозуміти, які чинники впливають на тиск, коли змінюються швидкість молекул і концентрація газу.