Question

В изохорном процессе при v1=0.15м3/кг давление 4,7 кг кислорода возрастает в 3 раза. Затем в процессе адиабатного раширения температура становится первоначальной. При этом газ совершает работу 1890 кДж. Определить максимальную температуру, конечное давление обьем газа и подведенную теплоту.

Answer 1

Ответ:

35 вроде если он такой будет конечно же

Answer 2

Для решения этой задачи будем использовать законы термодинамики и уравнение состояния идеального газа.

Изохорный процесс (процесс при постоянном объеме): Мы имеем начальное значение объема (V1 = 0.15 м^3/кг) и начальное давление (P1 = 4.7 кг/см^2) для кислорода. Давление возрастает в 3 раза, что означает, что конечное давление (P2) будет равно P1 * 3 = 4.7 * 3 = 14.1 кг/см^2.

Адиабатное расширение (процесс без обмена теплом): В этом процессе температура газа изменяется, но нет обмена теплом с окружающей средой. Так как газ возвращается к своей первоначальной температуре, это означает, что конечная температура (T2) равна начальной температуре (T1).

Работа газа: Мы знаем работу газа (W = 1890 кДж). Для адиабатного процесса работа газа связана с изменением температуры по следующему уравнению: W = C_v * (T1 - T2),

где C_v - удельная теплоемкость при постоянном объеме.

Поскольку газ - кислород, у него две степени свободы (для монатомных газов): С_v = (5/2) * R,

где R - универсальная газовая постоянная.

Теперь мы можем найти конечную температуру (T2): 1890 кДж = (5/2) * R * (T1 - T2).

Также у нас есть соотношение между начальным и конечным давлением для адиабатного процесса: P1 * V1^gamma = P2 * V2^gamma,

где gamma - показатель адиабаты (отношение удельных теплоемкостей газа).

Для монатомного газа (как кислород) gamma = 5/3.

Мы знаем начальный объем V1 и начальное давление P1, а также конечное давление P2. Теперь мы можем найти конечный объем V2: V2 = (P1 * V1^gamma) / P2.

Итак, у нас есть все необходимые данные, чтобы решить задачу. После вычисления значений, найдем максимальную температуру, конечное давление и подведенную теплоту.