Question

в алюминиевой ложки массой 200 г нагревается 100 г воды от 20 градусов до кипения количество теплоты затраченное на нагревание кружке и воды равно​

Answer 1

Ответ:

Формула

Объяснение:

Количество теплоты складывается из количества теплоты затраченного на нагревание воды Q1 и количества теплоты затраченного на нагревание кастрюли

Q2. Q=Q1+Q2. Q1=c1*m1*( t2 - t1) , Q2=c2*m2*( t2 - t1). ( c1- удельная теплоемкость воды=4200Дж/кг*град, m1- масса воды=2кг, с2- удельная теплоемкость алюминия=890Дж/кг*град, m2- масса кастрюли=0,8кг, t1 - начальная

температура=20град. , t2 - конечная температура=100град.) .

Q=c1*m1*( t2 - t1) + c2*m2*( t2 - t1) .

Q=4200*2*( 100 - 20) + 890*0,8*( 100 - 20)=672000+56960=728960Дж.

Q=728960Дж. ( 0,729МДж или 729кДж ).

Answer 2

Чтобы найти количество теплоты, затраченное на нагревание алюминиевой ложки и воды, мы можем использовать уравнение теплового баланса:

Q = mcΔT

где: Q - количество теплоты, m - масса вещества, c - удельная теплоёмкость вещества, ΔT - изменение температуры.

Для алюминия удельная теплоёмкость (c) составляет около 0.9 Дж/г·°C, а для воды - 4.18 Дж/г·°C.

Сначала найдём количество теплоты, затраченное на нагревание ложки: m_ложки = 200 г c_алюминия = 0.9 Дж/г·°C ΔT_ложки = Температура кипения (100°C) - Исходная температура (20°C) = 80°C

Q_ложки = m_ложки * c_алюминия * ΔT_ложки

Теперь найдём количество теплоты, затраченное на нагревание воды: m_воды = 100 г c_воды = 4.18 Дж/г·°C ΔT_воды = Температура кипения (100°C) - Исходная температура (20°C) = 80°C

Q_воды = m_воды * c_воды * ΔT_воды

Общее количество теплоты будет равно сумме этих двух величин:

Q_общее = Q_ложки + Q_воды

Рассчитаем значения:

Q_ложки = 200 г * 0.9 Дж/г·°C * 80°C = 14400 Дж Q_воды = 100 г * 4.18 Дж/г·°C * 80°C = 33440 Дж

Q_общее = 14400 Дж + 33440 Дж = 47840 Дж

Итак, количество теплоты, затраченное на нагревание алюминиевой ложки и воды, равно 47840 Дж.