Question

1.каковы главные особенности постулатов бора?2. Что такое энергетические уровни атома?​

Answer 1

Відповідь:1) 1. Атом может находиться только в особенных стационарных или квантовых состояниях, за каждым из которых закреплена одна постоянная энергия. В стационарном состоянии атом при эллиптическом движении не излучает электромагнитных волн.  

2. Электрон в атоме, сохраняя энергию неизменной, двигается по определённым орбитам, для которых импульс определяется формулой: mV*nR*n = nh, где n— натуральные числа, а h = h/2П — постоянная Планка. Пребывание электрона на четко определенной орбите можно выразить благодаря значению его энергии на этой орбите.  

3. При переходе электрона с одного энергетического уровня на другой излучается или поглощается квант энергии . При переходе с верхнего уровня на нижний электрон отдает (излучает) энергию, при переходе с нижнего на верхний — энергия поглощается электроном.

2)  Энергетический уровень — собственные значения энергии квантовых систем, то есть систем, состоящих из микрочастиц и подчиняющихся законам квантовой механики.

Пояснення:

Answer 2

1. Главные особенности постулатов Бора: Атомная модель Бора, предложенная Нильсом Бором в начале 20-го века, имела существенное значение для понимания структуры атомов и их спектральных характеристик. Его постулаты включают:

   • Постулат I: Электроны в атоме движутся по круговым орбитам вокруг ядра. Это обеспечивает стабильное движение электронов, что предотвращает радиационное излучение энергии.

   • Постулат II: Электроны могут занимать только определенные энергетические уровни, называемые стационарными орбитами. Каждая орбита имеет определенную энергию, и электрон находится в стационарном состоянии, не излучая энергию.

   • Постулат III: Электроны могут переходить между стационарными орбитами путем поглощения или испускания квантов энергии в виде фотонов. При этом происходят спектральные линии.

   • Постулат IV: Момент импульса электрона вокруг ядра квантуется и может быть представлен в виде целого числа кратного постоянной Планка.

   • Постулат V: Электроны находятся на наименьшей энергетической орбите в невозмущенном атоме, называемой основным состоянием. При поглощении энергии электрон может перейти на более высокий уровень, а при испускании энергии – на более низкий уровень.

2. Энергетические уровни атома: Энергетические уровни атома представляют собой дискретные значения энергии, которые электрон может иметь в атоме. В модели атома постулатов Бора и его последующих развитий, электроны могут находиться на определенных энергетических уровнях вокруг ядра.

   Каждый энергетический уровень характеризуется квантовым числом (главным квантовым числом), которое обозначается символом n. Уровни с разными значениями n имеют разные энергии, и электроны могут переходить между этими уровнями, испуская или поглощая энергию в виде фотонов.

   Каждый энергетический уровень также может иметь подуровни, обозначаемые буквами s, p, d, f и т.д., которые характеризуют форму орбитали, на которой находятся электроны. Например, уровень n=1 имеет только один подуровень s, уровень n=2 имеет s и p подуровни, и так далее.

   Энергетические уровни и переходы между ними играют важную роль в понимании атомных и молекулярных спектров, а также в химических реакциях и свойствах веществ.