Question

Имеется 12 л углекислого газа под давлением 9 ∙ 10^5 Па и при температуре 288 К. Определите массу газа..

Answer 1

Ответ:

Ответ на фотке

Answer 2

Для определения массы газа, используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление газа V - объем газа n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная T - температура газа

Мы знаем, что объем газа равен 12 л, давление равно 9 * 10^5 Па, а температура равна 288 К. Универсальная газовая постоянная R равна примерно 8.314 Дж/(моль·К).

Перепишем уравнение, чтобы решить его относительно n (количества вещества):

n = PV / RT

Теперь подставим известные значения:

n = (9 * 10^5 Па * 12 л) / (8.314 Дж/(моль·К) * 288 К)

n = (9 * 10^5 Па * 12 л) / (8.314 Дж·л/(моль·К) * 288 К)

n ≈ 44.79 моль

Таким образом, количество вещества углекислого газа составляет примерно 44.79 моль.

Для определения массы газа можно использовать молярную массу углекислого газа, которая составляет примерно 44 г/моль.

Масса газа = количество вещества * молярная масса

Масса газа = 44.79 моль * 44 г/моль

Масса газа ≈ 1970.76 г

Таким образом, масса углекислого газа составляет примерно 1970.76 г.