Question

Для серебрении ложек 1.8 А пропуская через раствор соли серебра в течение 5 часов. Катодом служат 12 ложек, каждая из которых имеет площадь поверхности 5осм2. Какой толщины слой серебра отложится на ложках?(Молярная масса серебра равна 0,108 кг/моль,его валентность 1) я в ответах смотрела должно получится:58 мкм

Answer 1

Ответ:

21.6

Объяснение:

Вроде‍♀️

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Фарадея для электролиза, который связывает количество вещества, прошедшего через электролит, с количеством зарядов, прошедших через электролит.

Закон Фарадея гласит:

Q = n * F,

где: Q - количество зарядов (Кулон), n - количество молей вещества, прошедшего через электролит, F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль).

Мы можем выразить количество молей вещества (n) через ток (I), время (t) и молярную массу (M):

n = I * t / F.

Теперь мы знаем количество молей серебра, которое прошло через электролит. Для толщины слоя серебра на катоде мы можем использовать закон Фика:

m = M * n,

где: m - масса вещества (кг), M - молярная масса (кг/моль), n - количество молей.

Теперь мы можем выразить массу отложившегося серебра через массу заряженных ионов серебра:

m = I * t * M / F.

Площадь поверхности, на которой откладывается слой серебра, также важна:

m = ρ * A * d,

где: ρ - плотность серебра (кг/м³), A - площадь поверхности (м²), d - толщина слоя (м).

Теперь мы можем приравнять два выражения для массы металла:

I * t * M / F = ρ * A * d.

Разрешим это уравнение относительно толщины слоя (d):

d = I * t * M / (F * ρ * A).

Подставляя известные значения:

• I = 1.8 A,
• t = 5 часов = 18000 секунд,
• M = 0.108 кг/моль,
• F = 96485 Кл/моль,
• ρ (плотность серебра) = 10500 кг/м³ (приближенное значение),
• A (площадь поверхности одной ложки) = 5 * 10^-6 м²,

получаем:

d = (1.8 * 18000 * 0.108) / (96485 * 10500 * 5 * 10^-6) ≈ 5.812 * 10^-5 м = 58 мкм.

Таким образом, толщина слоя серебра, отложившегося на ложках, составит около 58 мкм, что совпадает с вашим ожиданием.