Question

При який сили стурму проводився електролиз якщо 10 хв на катоді виділилося 0,54 хрому

Answer 1

Ответ:

Дано:

t = 10 мин = 600 сек

m = 0,54 г = 0,54 * 10 ^ -3 кг

k = 0,33 * 10 ^ -6 кг/Кл

I - ?

Решение

m = k * I * t

I = m / k * t = 0,54 * 10 ^ -3/ 0,33 * 10 ^ -6 * 600 ≈ 2,72 A

Ответ: 2,72 А.

Объяснение:

Answer 2

Для визначення сили струму, який проходив під час електролізу, використовуйте закон Фарадея для електролізу. Закон Фарадея стверджує, що маса речовини, виділеної або осадженої під час електролізу, пропорційна кількості заряду, що проходить через електроліт.

Закон Фарадея можна виразити так:

маса = (Q * M) / (n * F)

де:

• маса - маса виділеної речовини (у грамах)
• Q - кількість заряду, що пройшов через електроліт (у кулонах)
• M - еквівалентна маса речовини (у грамах на кулон)
• n - кількість електронів, що беруть участь у реакції
• F - число Фарадея, приблизно 96485 Кл/моль (заряд одного моля електронів)

Для хрому еквівалентна маса (M) дорівнює масі атома хрому. Відомо, що маса атома хрому близько 52 г/моль. Також, для окислення хрому з його катіонів потрібно 6 електронів (n = 6).

Підставляючи ці значення, можна знайти кількість заряду (Q):

маса = (Q * M) / (n * F)

0.54 г = (Q * 52 г/моль) / (6 * 96485 Кл/моль)

Q = (0.54 г * 6 * 96485 Кл/моль) / 52 г/моль ≈ 5973 Кл

Отже, під час електролізу пройшло приблизно 5973 кулона заряду.

Сила струму (I) визначається як кількість заряду, що проходить через провідник, поділена на час (t):

I = Q / t

Ви сказали, що електроліз тривав 10 хв (600 секунд), тому:

I = 5973 Кл / 600 с ≈ 9.955 А (ампер)

Отже, сила струму під час цього електролізу становила близько 9.955 ампер.