Question

Если у меня изначально есть газ с давлением 1,3 кПа и температурой 20,2 ° С, и я нагреваю его еще на 230 градусов, каким будет новое давление? Предположим, что объем контейнера является постоянным​

Answer 1

Ответ:

2,32 кПа

Объяснение:

Если объем постоянен, тот это изохорный процесс, в этом процессе давление возрастает во столько же раз, во сколько раз возрастает абсолютная температура газа.

Начальная температура была 20,2°С или по шкале абсолютной температуры 273,15+20,2=293,35 К, после повышения она стала равна 293,35+230=523,35 К, т.е. увеличилась в 523,35/293,35=1,784 раза. Давление увеличится во столько же раз и станет равным 1,3*1,784=2,32 кПа.

Answer 2

Для решения этой задачи можно воспользоваться законом Бойля-Мариотта, который гласит, что при постоянной температуре объем газа обратно пропорционален его давлению. Формула закона Бойля-Мариотта:

$P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2$

где:

• $P_1$ - изначальное давление газа
• $V_1$ - изначальный объем газа
• $P_2$ - новое давление газа после нагрева
• $V_2$ - объем газа после нагрева (постоянный объем)

Поскольку объем контейнера остается постоянным, $V_1 = V_2$, и формула упрощается:

$P_1 = P_2$

Изначальное давление $P_1$ равно 1,3 кПа. После нагрева газа температурой на 230 градусов, новое давление $P_2$ также будет 1,3 кПа.

Итак, новое давление газа после нагрева составит 1,3 кПа.