Question

Срочно!! Определите массу аммиака, содержащегося в баллоне емкостью 0,02 м3 при температуре 27°С и под давлением 2*10^5Па. Молярная масса аммиака равна 26*10^-3 кг/моль.

Answer 1

Дано

V=0,02 м^3

T=27°C=300 K

М=26*10^-3 кг/моль

Р=2*10^5 Па

m-?

Решение

Р*V=m*R*T/M

m=P*V*M/(R*T)

m=2*10^5*0,02*26*10^-3/(8,31*300)=0,041кг=41 г

Ответ :m=0,041 кг или 41 г

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Сначала переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины: 27°C + 273.15 = 300.15 K.

Давление также нужно выразить в Паскалях: 2 * 10^5 Па.

Универсальная газовая постоянная R ≈ 8.31 Дж/(моль·К).

Теперь можем найти количество вещества (в молях): n = PV / RT n = (2 * 10^5 Па * 0.02 м^3) / (8.31 Дж/(моль·К) * 300.15 K) n ≈ 0.024 моль

Молярная масса аммиака: 26 * 10^-3 кг/моль.

Теперь найдем массу аммиака: масса = количество вещества * молярная масса масса = 0.024 моль * 26 * 10^-3 кг/моль масса ≈ 0.000624 кг = 0.624 г

Итак, масса аммиака, содержащегося в баллоне, составляет примерно 0.624 грамма.