Question

Сто молей газа нагревается изобарически от температуры T1 до T2. При этом газ получает количество теплоты Q = 0.28 МДж и совершает работу A = 80 кДж. Найдите: 1) приращение внутренней энергии ΔU газа; 2) отношение γ = С(p)/C(v); 3) ΔT = T2 - T1.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

ν = 100 моль

Q = 0,28 МДж = 280 кДж

A = 80 кДж

_________

ΔU - ?

γ - ?

ΔT - ?

Запишем уравнение первого начала термодинамики:

Q = ΔU + A

ΔU = Q - A = 280 - 80 = 200 кДж = 200·10³ Дж

Работа:

A = ν·R·ΔT

Отсюда:

ΔT = A / ν·R = 80 000 / (100·8,31) ≈ 96 К

Answer 2

Для решения данной задачи, нам понадобятся уравнение состояния идеального газа и формулы для работы и внутренней энергии.

1. Приращение внутренней энергии ΔU газа можно найти, используя первое правило термодинамики:

ΔU = Q - A

где Q - количество теплоты, A - работа.

Подставляя значения, получаем:

ΔU = 0.28 МДж - 80 кДж

Переведем все в одни единицы измерения:

ΔU = 0.28 МДж - 0.08 МДж = 0.2 МДж

2. Отношение γ = C(p)/C(v) можно найти, зная, что для идеального моноатомного газа γ = 5/3.

3. Для нахождения ΔT = T2 - T1, нам необходимо знать теплоемкость газа при постоянном давлении C(p) и при постоянном объеме C(v). Но по условию задачи эти данные не предоставлены, поэтому невозможно точно определить ΔT.