Question

Найти количество вещества, если в баллоне объемом 36.10-3 м3 находится газ под давлением 105 Па при температуре 27 С.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Уравнение Клапейрона - Менделеева

pV = nRT

n = pV/(RT) = 105 *36*10^(-3)/(8,31 * 300) = 0,0015 моль

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT$,

где:

• $P$ - давление газа (в паскалях),
• $V$ - объем газа (в метрах кубических),
• $n$ - количество вещества газа (в молях),
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.314 \, \text{Дж/(моль·К)}$),
• $T$ - абсолютная температура (в кельвинах).

Для начала, давление $P$ необходимо перевести в паскали, температуру $T$ в кельвины, и объем $V$ в метры кубические:

$P = 105 \, \text{Па}$, $T = 27 + 273.15 \, \text{K}$, $V = 36.10 \times 10^{-3} \, \text{м}^3$.

Подставляем значения в уравнение состояния идеального газа и решаем для $n$:

$n = \frac{PV}{RT}$.

Подставляя числовые значения:

$n = \frac{105 \, \text{Па} \times 36.10 \times 10^{-3} \, \text{м}^3}{8.314 \, \text{Дж/(моль·К)} \times (27 + 273.15) \, \text{K}}$.

Вычисляем $n$:

$n \approx 0.00144 \, \text{моль}$.

Итак, количество вещества газа в баллоне составляет приблизительно 0.00144 моль.