Question

Идеальный газ получил о нагревателя 400 кДж теплоты и совершил при этом работу 500 кДж. Как изменилась при этом его внутренняя энергия?

Answer 1

Ответ:

Уменьшилась на 100 кДж

Объяснение:

Q=400 кДж    A=500 кДж    ΔU=?

===

ΔU=Q-A=400-500= -100 кДж

==================

Answer 2

Первый закон термодинамики (закон сохранения энергии для термодинамических систем) утверждает, что изменение внутренней энергии системы равно разнице между теплом, подведенным к системе, и работой, выполненной системой:

ΔU = Q - W

где:

• ΔU - изменение внутренней энергии системы
• Q - подведенное тепло к системе
• W - работа, выполненная системой

В вашем случае: Q = 400 кДж (подведенное тепло) W = 500 кДж (выполненная работа)

Подставляя значения в формулу, получаем: ΔU = 400 кДж - 500 кДж = -100 кДж

Отрицательное значение изменения внутренней энергии (-100 кДж) означает, что внутренняя энергия идеального газа уменьшилась на 100 кДж.