Question

Помогите пожалуйста! В изобарическом процессе одноатомный газ получил 500 Дж теплоты. Какую работу совершил газ? Ответ дать в джоулях.

Answer 1

Ответ:

200 Дж

Объяснение:

Первое начало термодинамики имеет вид

$Q=A+\Delta U$

Работа в изобарном процессе

$A=p\Delta V$

Изменение внутренней энергии (для одноатомного газа)

$\Delta U=\frac{3}{2}p\Delta V=\frac{3}{2}A$

Таким образом

$A+\frac{3}{2}A=Q$

Откуда

$A=\frac{2}{5}Q=\frac{2}{5}*500=200$ Дж.

Answer 2

Ответ:

500

Объяснение:

Q=∆U+A

в изобарном процессе Q=A

A=500Дж

Answer 3

В изобарическом процессе работа газа связана с изменением его объема при постоянном давлении. Работа газа в таком процессе вычисляется по следующей формуле:

$W = P \cdot \Delta V$

где:

• $W$ - работа газа,
• $P$ - давление газа,
• $\Delta V$ - изменение объема газа.

Для одноатомного идеального газа давление и объем связаны уравнением состояния:

$P \cdot V = n \cdot R \cdot T$

где:

• $n$ - количество вещества газа,
• $R$ - универсальная газовая постоянная,
• $T$ - абсолютная температура в Кельвинах.

В изобарическом процессе объем меняется, но давление остается постоянным. Таким образом, можно переписать уравнение как:

$P \cdot \Delta V = n \cdot R \cdot \Delta T$

где $\Delta T$ - изменение температуры в Кельвинах.

Теперь мы знаем, что газ получил 500 Дж теплоты. В изобарическом процессе теплота связана с изменением внутренней энергии газа и работой:

$Q = \Delta U + W$

где:

• $Q$ - теплота,
• $\Delta U$ - изменение внутренней энергии,
• $W$ - работа.

Если предположить, что внутренняя энергия не меняется (что верно для идеального газа в данной ситуации), то $\Delta U = 0$, и уравнение упрощается:

$Q = W$

Следовательно, в данном случае работа газа равна 500 Дж.

Обратите внимание, что температура может влиять на расчет, если известно, как изменяется температура в процессе. Если есть дополнительные данные о температурных изменениях, можно провести более точные расчеты.