Question

Электролиз продолжался 4 часа, при этом на катоде выделилось 16 g серебра. Электрохимический эквивалент серебра 1,118 mg/C. Чему равна сила тока (А) электролиза?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

m= 16 г

k= 1,118 мг/с = 1,118 *10^-3 г/с

t - 4 ч = 14400 с

I -?

Согласно закону Фарадея, масса вещества, осаждённого на электроде при электролизе, прямо пропорциональна количеству электричества, переданного на этот электрод:

m= k*Q   где Q — количество электричества

Количество электричества  вычисляется по формуле:

Q = I × t

отсюда находим чему равна сила тока:

I= m/kt= 16/1,118 *10^-3 * 14400 = 16/16,0992= 0,994 А  

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Фарадея, который гласит, что количество вещества, выделяемого или осаждаемого на электродах в результате электролиза, пропорционально количеству электричества, прошедшему через электролит.

Формула, связывающая эти величины, выглядит следующим образом:

Масса (m) = I * t * E

где: m - масса выделенного вещества (в граммах), I - сила тока (в амперах), t - время электролиза (в секундах), E - электрохимический эквивалент вещества (в граммах/колумб).

В данной задаче известны следующие значения: масса серебра (m) = 16 г, время электролиза (t) = 4 часа = 4 * 60 * 60 секунд, электрохимический эквивалент серебра (E) = 1,118 мг/К.

Переведем единицы измерения в граммы и колумбы: 16 г = 16000 мг, 1,118 мг/К = 0,001118 г/К.

Подставим известные значения в формулу и найдем силу тока (I):

16000 мг = I * (4 * 60 * 60) сек * 0,001118 г/К.

Упростим выражение:

16000 мг = I * 14400 сек * 0,001118 г/К.

Умножим числа:

16000 = I * 16,09992.

Разделим обе части уравнения на 16,09992:

I = 16000 / 16,09992 ≈ 994,7 А.

Сила тока электролиза составляет около 994,7 А.