Question

В сосуде вместимостью 600см3 сосуде вместимостью содержится 0,91 г водорода при температуре 17° C .Определите давления газа

Answer 1

Ответ:

Переведем температуру в Кельвины:

T = 273 + 17 = 290 K

Переведем объем в м³:

V = 600 см³ = 600 × ( 10⁻² )³ м³ = 600 × 10⁻⁶ м³

Переведем массу в кг:

m = 0.91 г = 0.91 × 10⁻³ кг

Водород - двухатомный газ (Н2), значит μ = 0.002 кг / моль

Уравнение Менделеева-Клайперона:

PV = vRT PV = mRT / μ P = mRT / μV P = 0.91 × 10⁻³ × 8.31 × 290 / 0.002 × 600 × 10⁻⁶ = 1827000 Па

Ответ: Па

Answer 2

Для определения давления газа можно использовать уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT$

Где:

• $P$ - давление газа в паскалях (Па)
• $V$ - объем газа в метрах кубических (м³)
• $n$ - количество вещества газа в молях (моль)
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.31 \, \text{Дж/(моль·К)}$)
• $T$ - температура газа в кельвинах (К)

Для начала, нужно перевести температуру из градусов Цельсия в кельвины:

$T(K) = 17°C + 273.15 = 290.15 \, \text{K}$

Далее, нам нужно определить количество молей водорода, используя его молекулярную массу и массу в сосуде. Молекулярная масса водорода ($H_2$) равна приближенно 2 г/моль.

$n = \frac{\text{масса (г)}}{\text{молекулярная масса (г/моль)}} = \frac{0.91 \, \text{г}}{2 \, \text{г/моль}} = 0.455 \, \text{моль}$

Теперь, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для расчета давления:

$P = \frac{nRT}{V}$

Подставим известные значения:

$P = \frac{0.455 \, \text{моль} \times 8.31 \, \text{Дж/(моль·К)} \times 290.15 \, \text{K}}{0.6 \, \text{м³}}$

Вычислим это выражение:

$P = \frac{109.131 \, \text{Дж}}{0.6 \, \text{м³}} = 181.885 \, \text{Па}$

Таким образом, давление газа в сосуде при указанных условиях составляет приближенно 181.9 Па.