Question

Сформолюєте закони електролізу Фаредея?

Answer 1

Закони Фарадея — основні закони електролізу. Встановлюють взаємозв’язок між кількістю електрики, яка проходить через електропровідний розчин (електроліт), і масою речовини, яка виділяється на електродах.

Перший закон: маса m речовини, яка виділилась на електроді під час проходження електричного струму, прямо пропорційна значенню q електричного заряду, пропущеного крізь електроліт,

m=kq, m=kIt.

де k — електрохімічний еквівалент речовини, m — маса речовини, q — заряд.

Другий закон: електрохімічні еквіваленти елементів прямо пропорційні їх хімічним еквівалентам.

k=A/vF

де A — атомна маса речовини, v — заряд її йона, F — число Фарадея. Частка A/v називається хімічним еквівалентом.

Answer 2

Закони електролізу Фарадея - це набір фундаментальних законів, які описують кількість речовини, що виділяється або поглинається під час електролізу (розщеплення речовин на іони) під впливом електричного струму. Ці закони були визначені англійським вченим Майклом Фарадеєм у 1834 році. Основними законами електролізу Фарадея є наступні:

1. Перший закон Фарадея (закон електролізу): Кількість речовини, що виділяється або поглинається на електродах під час електролізу, пропорційна кількості електричного заряду, яка протікає через розчин.

   Математично: m1 / m2 = q1 / q2, де m1 і m2 - маси речовини, виділеної або поглиненої на електродах, q1 і q2 - заряди, які протікають через електроліт відповідно.

2. Другий закон Фарадея (закон еквівалентної маси): Маси речовини, що виділяються або поглинаються на електродах, відносяться одна до одної так, як відносяться їхні еквівалентні маси.

   Математично: m1 / m2 = E1 / E2, де m1 і m2 - маси речовини, виділеної або поглиненої на електродах, E1 і E2 - еквівалентні маси речовини.

Ці закони грають важливу роль в хімії та електрохімії, оскільки вони дозволяють розраховувати кількість речовини, що утворюється або споживається в хімічних реакціях, що відбуваються за допомогою електричного струму.