Question

При серебрении украшения на нем выделилось 336 мг серебра. Сколько времени продолжался электролиз, если он проходил при силе тока 1 А?​

Answer 1

Ответ:

Из формулы закона электролиза

m=k*I*t . ( m -масса=336*10^(-6)кг, k -электрохимический эквивалент (золота) =0,68*10^(-6)кг/Кл, I -сила токв, t -время) выразим время

t=m / k*I.

t=336*10^(-6) / 0,68*10^(-6)*1=494c. (8.24мин).

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно воспользоваться законом Фарадея электролиза, который гласит, что количество вещества, осажденного или выделившегося на электродах, пропорционально заряду, прошедшему через электролит.

Мы можем использовать формулу:

Q = I * t,

где: Q - количество электрического заряда (в кулонах), I - сила тока (в амперах), t - время (в секундах).

Нам дано, что выделилось 336 мг (0.336 г) серебра. Мы знаем, что масса вещества связана с количеством вещества через молекулярную массу (molar mass) вещества:

масса = количество вещества * молекулярная масса.

Молекулярная масса серебра (Ag) равна примерно 107.87 г/моль.

Количество вещества (в молях) можно найти, разделив массу на молекулярную массу:

количество вещества = масса / молекулярная масса.

Теперь мы можем найти количество заряда, протекшего через электролиз, используя количество вещества:

Q = количество вещества * Фарадей (заряд одного моля электронов).

Фарадей равен приблизительно 96485 Кл/моль.

Итак, мы можем решить уравнение Q = I * t относительно времени:

t = Q / I.

Подставив выражение для Q, получим:

t = (количество вещества * Фарадей) / I.

Теперь подставим значения и рассчитаем время:

количество вещества = масса / молекулярная масса = 0.336 г / 107.87 г/моль ≈ 0.003114 моль.

t = (0.003114 моль * 96485 Кл/моль) / 1 А ≈ 0.301 секунда.

Таким образом, электролиз продолжался примерно 0.301 секунду.