Question

Найти давление О3 массой 10 г и объемом 23 л при 17С

Answer 1

Ответ:

21,83 кПа

Объяснение:

M=0.048 кг/моль (О3)    m=0.01 кг    V=0.023 м³     T=290 K    p=?

===

p*V=(m/M)*R*T

p=m*R*T/(M*V)=0.01*8.31*290/(0.048*0.023)≈21829 Па

=============================

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT$,

где:

• $P$ - давление газа,
• $V$ - объем газа,
• $n$ - количество вещества (в молях),
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($0.08206 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{К}$),
• $T$ - абсолютная температура (в К).

Сначала нам нужно перевести температуру из градусов Цельсия в Кельвины:

$T(K) = T(°C) + 273.15$,

где $T(°C) = 17$. $T(K) = 17 + 273.15 = 290.15 \, \text{K}$.

Затем нужно найти количество молей газа $n$ с помощью массы $m$ и молекулярной массы $M$ (молярной массы) газа:

$n = \frac{m}{M}$.

Для озона ($O_3$) молекулярная масса составляет приблизительно 48 г/моль.

$n = \frac{10 \, \text{г}}{48 \, \text{г/моль}} \approx 0.208 \, \text{моль}$.

Теперь мы можем подставить известные значения в уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT$, $P \cdot 23 \, \text{л} = 0.208 \, \text{моль} \cdot 0.08206 \, \text{л} \cdot \text{атм/моль} \cdot 290.15 \, \text{K}$.

Теперь можем решить это уравнение для $P$:

$P = \frac{0.208 \, \text{моль} \cdot 0.08206 \, \text{л} \cdot \text{атм/моль} \cdot 290.15 \, \text{K}}{23 \, \text{л}} \approx 0.950 \, \text{атм}$.

Таким образом, давление $O_3$ при массе 10 г, объеме 23 л и температуре 17°C составляет приблизительно 0.950 атмосфер.