Question

При охлаждении куска железа массой 94 г до температуры 14°C выделилось 6 кДж теплоты. Определи, какой была температура железа до охлаждения. Удельная теплоёмкость железа равна 460 Дж/(кг·°C). помогите пожалуйста

Answer 1

Ответ:

208,7 °C

Объяснение:

Дано:

m = 94г = 0,094 кг

t₂ = 14 °C

Q = 6 КДж = 6000 Дж

c = 460 кг/°C

Найти: t₁ - ?

Решение:

Q = cm(t₁ - t₂)

t₁ = t₂ + Q/cm

t₁ = 14 °C + 6000 Дж / (460 кг/°C * 0,094 кг) = 14 °C + 194,7 °C = 208,7 °C

Answer 2

Ответ:

208,7

Объяснение:

m = 94г =  СИ 0,094 кг

t₂ = 14 °C

Q = 6 КДж = Си 6000 Дж

c = 460 кг/°C

Найти: t₁ - ?

решаем;

Q = cm  (t₁ - t₂)

t₁ = t₂ + Q/cm

t₁ = 14 °C + 6000 Дж / (460 кг/°C * 0,094 кг) = 14 °C + 194,7 °C = 208,7 °C

Answer 3

Для решения этой задачи мы можем использовать закон сохранения энергии. Удельная теплоёмкость (с) определяется как количество теплоты (Q), необходимое для изменения температуры (ΔT) массы вещества (m):

$Q = mcΔT$

Где: Q - количество теплоты (Дж) m - масса вещества (кг) c - удельная теплоёмкость (Дж/(кг·°C)) ΔT - изменение температуры (°C)

Мы знаем, что масса железа равна 94 г (или 0,094 кг), удельная теплоёмкость железа составляет 460 Дж/(кг·°C) и изменение температуры (ΔT) равно разнице между начальной температурой (T1) и конечной температурой (T2):

$ΔT = T2 - T1$

Мы также знаем, что выделилось 6 кДж теплоты (6 000 Дж). Теперь мы можем использовать уравнение с удельной теплоёмкостью:

$Q = mcΔT$

Подставляя известные значения:

$6 000 Дж = (0,094 кг) * (460 Дж/(кг·°C)) * ΔT$

Теперь мы можем решить это уравнение для ΔT:

$ΔT = \frac{6 000 Дж}{(0,094 кг) * (460 Дж/(кг·°C))} ≈ 134,78°C$

Теперь мы знаем, что изменение температуры составляет примерно 134,78°C. Чтобы найти начальную температуру (T1), мы можем вычесть ΔT из конечной температуры (T2), которая равна 14°C:

$T1 = T2 - ΔT = 14°C - 134,78°C ≈ -120,78°C$

Итак, начальная температура железа до охлаждения примерно равна -120,78°C.