Question

Определить жесткость воды, зная, что для устранения жесткости до 100 л воды надо добавить 15,9 г соды

Answer 1

Ответ:

Me(2+)+Na2CO3=MeCO3+2Na(+)

где Me(2+) Ca и Mg

1 моль Na2CO3 имеет массу 2*23+12+3*16=106 г

Значит для устранения жесткости было взято 15/106=0,1415 моля соды на 100 л воды. То есть на 1 л требуется 0,001415 моль соды,

или 1,415 ммоль соды.

Жесткость воды измеряется в суммой концентраций ионов магния и кальция, выраженной в ммоль/л. Поскольку по уравнению реакции на реакцию с 1 молем ионов кальция или магния требуется 1 моль соды, то жесткость воды и равна 1,415 ммоль/л.

Объяснение:

Answer 2

Чтобы определить жесткость воды, используя данную информацию, можно вычислить количество карбонатов в воде. Жесткость воды чаще всего связана с наличием карбонатов и бикарбонатов металлов, таких как кальций и магний.

Известно, что для устранения жесткости до 100 литров воды требуется добавить 15,9 г соды (гидрокарбоната натрия, NaHCO3). Молярная масса NaHCO3 составляет приближенно 84 г/моль (22,99 г за натрий + 1,01 г за водород + 12,01 г за углерод + 3 х 16,00 г за кислород).

Теперь мы можем вычислить количество миллимоль соды в 15,9 г:

Количество миллимоль = Масса / Молярная масса Количество миллимоль = 15,9 г / 84 г/моль ≈ 0,189 моль

Так как один моль карбоната кальция (CaCO3) соответствует двум молям карбонатов натрия (NaHCO3), то количество миллимоль карбонатов кальция в 100 литрах воды можно выразить как:

Количество миллимоль CaCO3 = 0,189 моль NaHCO3 / 2 ≈ 0,095 моль CaCO3

Теперь мы можем выразить жесткость воды в миллиграммах эквивалентов карбоната кальция на литр (мг экв/л). Молярная масса CaCO3 составляет приближенно 100 г/моль.

Жесткость воды (мг экв/л) = (Количество миллимоль CaCO3 * Молярная масса CaCO3) / Объем воды (л) Жесткость воды (мг экв/л) ≈ (0,095 моль * 100 г/моль) / 100 л ≈ 0,095 мг экв/л

Таким образом, жесткость воды составляет приближенно 0,095 мг экв/л.