Question

Температура воздуха 323 К, объем 6•10-3 м3, а давление 200 кПа. Как изменится температура при объеме 8•10-3 м3 и давлении 120 кПа?

Answer 1

Ответ:

T=258,4 K

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Бойля-Мариотта и уравнение состояния идеального газа. Закон Бойля-Мариотта утверждает, что произведение давления и объема газа при постоянной температуре остается постоянным:

P₁V₁ = P₂V₂,

где P₁ и V₁ - начальное давление и объем, а P₂ и V₂ - конечное давление и объем.

В данном случае, начальная температура T₁ = 323 К, начальный объем V₁ = 6•10⁻³ м³ и начальное давление P₁ = 200 кПа. Мы хотим найти конечную температуру T₂ при конечном объеме V₂ = 8•10⁻³ м³ и конечном давлении P₂ = 120 кПа.

Мы можем переписать уравнение Бойля-Мариотта, чтобы найти T₂:

T₂ = (P₂ * V₂) / (P₁ * V₁).

Теперь подставим известные значения:

T₂ = (120 кПа * 8•10⁻³ м³) / (200 кПа * 6•10⁻³ м³).

Теперь рассчитаем T₂:

T₂ = (0.96 м³кПа) / (1.2 м³кПа) = 0.8 К.

Таким образом, температура уменьшится до 0.8 К при изменении объема с 6•10⁻³ м³ до 8•10⁻³ м³ и давления с 200 кПа до 120 кПа при постоянной массе газа.