Question

Какое количество теплоты необходимо сообщить 1 л спирта, взятому при 0 °C, чтобы при перегонке нагреть егодо кипения и испарить?помогите пожалуйста​

Answer 1

Ответ:

Q=Q₁+Q₂

Q₁=с*m * (t₂-t₁) = 2500*790*0,001*100=197500 Дж

Q₂=r*m=900000*790*0,001=711000 Дж

Q=908500 Дж

Объяснение:

Q=Q₁+Q₂

Q₁=с*m * (t₂-t₁) = 2500*790*0,001*100=197500 Дж

Q₂=r*m=900000*790*0,001=711000 Дж

Q=908500 Дж

Answer 2

Для расчета количества теплоты, необходимого для нагрева 1 литра спирта до его температуры кипения и последующей испарения, мы можем использовать формулу:

Q = m * ΔT * c + ΔH_vap

где: Q - количество теплоты (в джоулях) m - масса вещества (в данном случае спирта, в граммах) ΔT - изменение температуры (в градусах Цельсия) c - удельная теплоемкость вещества (в Дж/(г*°C)) ΔH_vap - молярная энтальпия испарения (в Дж/моль)

Сначала определим молярную массу спирта (этанола). Этанол имеет молярную массу приблизительно 46,07 г/моль. Также, нам понадобится удельная теплоемкость этанола, которая составляет примерно 2,44 Дж/(г*°C), и молярная энтальпия испарения, которая равна около 38,56 кДж/моль.

Теперь, выразим массу 1 литра спирта в граммах. Объем 1 литра воды составляет примерно 1000 г. Так как спирт имеет плотность приблизительно 0,789 г/мл при 20 °C, то масса 1 литра спирта составляет примерно 789 г.

Теперь мы можем подставить все значения в формулу:

Q = 789 г * (78,37 °C - 0 °C) * 2,44 Дж/(г*°C) + 38,56 кДж/моль

Рассчитаем первое слагаемое:

Q = 789 г * 78,37 °C * 2,44 Дж/(г*°C) = 150857,45 Дж

Теперь рассчитаем второе слагаемое, переведя молярную энтальпию испарения в джоули и умножив на количество молекул в 789 г спирта:

ΔH_vap = 38,56 кДж/моль * 1000 Дж/кДж * (789 г / 46,07 г/моль) = 657529,75 Дж

Теперь сложим оба слагаемых:

Q = 150857,45 Дж + 657529,75 Дж = 808387,20 Дж

Итак, для нагрева 1 литра спирта при 0 °C до его температуры кипения и испарения потребуется примерно 808387,20 Дж теплоты.