Question

Увеличили концентрацию газа в 3 раза и температуру в 2 раза. в это время давление газа ... срочно пожалуйста! умоляю ​

Answer 1

Ответ:

Увеличится в 6 раз

Объяснение:

p1=n*k*T

p2=(3*n)*k*(2*T)=6*p1

======================

Answer 2

Для решения этой задачи можно использовать закон Бойля-Мариотта и закон Шарля, а также уравнение состояния идеального газа (УСИГ):

1. Закон Бойля-Мариотта: При постоянной температуре и количестве вещества давление и объем газа обратно пропорциональны.

   Пусть изначальный объем газа равен V, а его давление равно P.

   Если концентрация газа увеличивается в 3 раза, то новая концентрация будет 3P.

   Следовательно, новый объем газа (V') будет V / 3.

   Теперь у нас есть новый объем (V') и увеличенное давление (3P), а температура осталась постоянной.

2. Закон Шарля: При постоянном давлении и количестве вещества объем газа пропорционален абсолютной температуре.

   Если изначальная температура газа была T, и её увеличили в 2 раза, то новая температура будет 2T.

Теперь у нас есть новый объем (V') и новая температура (2T), и мы можем использовать уравнение состояния идеального газа (УСИГ):

УСИГ: PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

Используя УСИГ, можно записать:

P * (V / 3) = n * (2T) * R.

Теперь мы можем выразить новое давление P':

P' = (n * 2T * R) / (V / 3).

Таким образом, для увеличенной концентрации газа в 3 раза и увеличенной температуры в 2 раза, давление газа P' будет зависеть от начальных параметров (P, V, T) и универсальной газовой постоянной R.