Question

Помогите с физикой если не трудно пожалуйста очень нужно Решите задачу. Определите температуру газа, если при давлении 80 кПа он имеет концентрацию 0,7*1025 м-3​

Answer 1

Ответ:

828 K

Объяснение:

p=80*10^3 Па    n=0.7*10^25     T=?

===

p=n*k*T

T=p/(n*k)=80*10^3/(0.7*10^25*1.38*10^-23)=828 K

=============================

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT$,

где:

• $P$ - давление газа,
• $V$ - объем газа,
• $n$ - количество вещества (в молях),
• $R$ - универсальная газовая постоянная,
• $T$ - температура в Кельвинах.

Нам дано давление ($P$) равное 80 кПа и концентрация ($n/V$) равная $0.7 \times 10^{25}$ молекул/м³. Давление можно перевести из кПа в паскали (Па) умножив на 1000, так как 1 кПа = 1000 Па.

$P = 80 \times 1000 \, \text{Па} = 80000 \, \text{Па}$

Теперь мы можем выразить количество вещества $n$ через концентрацию и объем:

$n = C \cdot V$

где $C$ - концентрация, $V$ - объем. Подставив значения, получим:

$n = (0.7 \times 10^{25} \, \text{молекул/м³}) \cdot V$

Теперь мы можем записать уравнение состояния идеального газа в следующем виде:

$PV = (0.7 \times 10^{25} \, \text{молекул/м³}) \cdot V \cdot RT$

Теперь нам нужно выразить $T$ (температуру) и решить уравнение для неё. Универсальная газовая постоянная $R$ равна 8.314 Дж/(моль·К).

$T = \frac{PV}{(0.7 \times 10^{25} \, \text{молекул/м³}) \cdot V \cdot R}$

Теперь мы можем подставить известные значения:

$T = \frac{(80000 \, \text{Па}) \cdot V}{(0.7 \times 10^{25} \, \text{молекул/м³}) \cdot V \cdot (8.314 \, \text{Дж/(моль·К)})}$

Обратите внимание, что объем газа ($V$) сократится. Теперь мы можем рассчитать температуру:

$T = \frac{80000}{0.7 \times 10^{25} \times 8.314} \, \text{К}$

Теперь вычислим значение:

$T \approx 41208 \, \text{К}$

Итак, температура газа при давлении 80 кПа и концентрации $0.7 \times 10^{25}$ молекул/м³ равна примерно 41208 Кельвинов.