Question

3. Тиск газу в балоні при 27 °C дорівнює 240 кПа. Яким стане тиск після нагрівання газу на 100 °С?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

p₁V/T₁ = p₂V/T₂

p₂=p₁*T₂/T₁ = 240 кПа * 400 К / 300 К = 320 кПа - это ответ

Answer 2

Для вирішення цієї задачі ми можемо використовувати закон Бойля-Маріотта, який визначає відношення між тиском і температурою газу, якщо кількість газу і кількість речовини в газі залишається постійною. Формула закону Бойля-Маріотта виглядає так:

P₁/T₁ = P₂/T₂

Де: P₁ - початковий тиск (в кПа) T₁ - початкова температура (в Кельвінах) P₂ - кінцевий тиск (в кПа) T₂ - кінцева температура (в Кельвінах)

Спершу переведемо початкову температуру з градусів Цельсія в Кельвіни: T₁ = 27 °C + 273.15 = 300.15 K

Зараз, ми можемо використовувати закон Бойля-Маріотта для обчислення кінцевого тиску P₂ при температурі T₂ = (27 + 100) °C = 127 °C = 400.15 K:

P₁/T₁ = P₂/T₂

240 кПа / 300.15 K = P₂ / 400.15 K

Тепер ми можемо розв'язати для P₂:

P₂ = (240 кПа / 300.15 K) * 400.15 K ≈ 320 кПа

Отже, після нагрівання газу до 127 °C, тиск у балоні становитиме приблизно 320 кПа.