Question

Помогите пожалуйста!!!!унаслідок підвищення температури у 3 рази кожна друга молекула газу в закритому балоні розпалася на два атоми. У скільки разів збільшився тиск?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

В 4.5 раза

Answer 2

Для вирішення цієї задачі можна використовувати закон ідеального газу:

PV = nRT

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молекул, R - універсальна газова константа, T - температура.

Спершу, давайте розглянемо вихідну ситуацію. Якщо кожна друга молекула розпалася на два атоми, то кількість молекул (n) зменшилася вдвічі, тобто n стало 1/2 від вихідної кількості.

Тепер, коли температура підвищилася в 3 рази, нова температура (T') стала 3 рази більше від вихідної температури (T).

Тепер давайте порівняємо вихідний стан зі зміненим станом:

P * V = (1/2n) * (3T') * R

Зараз ми бажаємо знайти, в скільки разів збільшився тиск (P'), тобто:

P' * V = n * T' * R

Розділимо останнє рівняння на попереднє:

(P' * V) / (P * V) = (n * T' * R) / ((1/2n) * (3T') * R)

(P' * V) / (P * V) = (2 * n * T' * R) / (1/2n * 3T' * R)

Зараз ми бачимо, що R і T' зрівнюються в обох дробах, тому їх можна скоротити:

(P' * V) / (P * V) = (2 * n) / (1/2n * 3)

Тепер розглянемо n:

n = кількість молекул у початковому стані.

n (початковий стан) = 2n (змінений стан), оскільки кожна друга молекула розпалася на два атоми.

Отже, n (початковий стан) = 2n (змінений стан).

Підставляючи це у рівняння:

(P' * V) / (P * V) = (2 * 2n) / (1/2n * 3)

(P' * V) / (P * V) = (4n) / (1/2n * 3)

(P' * V) / (P * V) = (4n) / (3/2n)

(P' * V) / (P * V) = (4/1) * (2/3)

(P' * V) / (P * V) = 8/3

Тепер ми знаємо, що (P' * V) / (P * V) = 8/3. Щоб знайти P' / P, можемо помножити обидва боки на (P * V):

(P' * V) / (P * V) = 8/3

P' / P = 8/3

Отже, тиск (P') збільшився в 8/3 рази, або приблизно в 2,67 рази.

Таким чином, тиск збільшився в 2,67 рази після підвищення температури у 3 рази і розпаду кожної другої молекули газу на два атоми.