Question

Какова температура (в Кельвинах) водорода (М=2•10-3кг/моль) вместимостью 2 м3 и массой 2 кг при давлении 16,62•105 Па?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

M = 2·10⁻³ кг/моль

V = 2 м³

m = 2 кг

p = 16,62·10⁵ Па

_________________

T - ?

Из уравнения Клапейрона-Меделева:

p·V = (m/M)·R·T

находим температуру:

T = p·V·M /  (m·R)

T =  16,62·10⁵·2·2·10⁻³ / (2·8,31) = 400 K

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление (в Паскалях), V - объем (в метрах кубических), n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (около 8,314 Дж/(моль·К)), T - температура (в Кельвинах).

Мы можем начать с выражения количества молей (n):

n = масса / молярная масса

где: масса - масса водорода (2 кг), молярная масса водорода (H2) - 2 г/моль = 0,002 кг/моль.

n = 2 кг / 0,002 кг/моль = 1000 моль

Теперь мы можем подставить значение n, P и V в уравнение состояния идеального газа и решить его относительно температуры (T):

(16,62 * 10^5 Па) * (2 м^3) = (1000 моль) * (8,314 Дж/(моль·К)) * T

После расчетов:

T = (16,62 * 10^5 Па * 2 м^3) / (1000 моль * 8,314 Дж/(моль·К)) T ≈ 399 Кельвинов

Таким образом, температура водорода составляет приблизительно 399 Кельвинов при заданных условиях.