Question

Вычислите силу тока, при которой при электролизе хлорида никеля в течение 2,5 минут на электроде выделится 0,81 г меди

Answer 1

Ответ:

I =qt

l=2,5×0,81=2,025А

Answer 2

Для вычисления силы тока, при которой на электроде выделится 0,81 г меди при электролизе хлорида никеля, нам нужно использовать законы электролиза и знать молярную массу меди (Cu) и мольную массу электролита (NiCl2).

1. Найдем количество молей меди, которое соответствует 0,81 г меди:

   Молярная масса меди (Cu) = 63,55 г/моль (примем это значение с точностью до двух знаков после запятой).

   Количество молей меди = масса / молярная масса = 0,81 г / 63,55 г/моль ≈ 0,0128 моль меди.

2. Теперь используем закон электролиза Фарадея, который гласит, что количество вещества, выделенного или поглощенного при электролизе, пропорционально количеству прошедшего через электролит заряда (силе тока) и молярным массам соответствующих веществ.

   Уравнение Фарадея можно записать следующим образом:

   n = Q / (z * F),

   где: n - количество молей выделенного вещества (в данном случае, меди), Q - заряд, прошедший через электролит, z - число зарядов (электронов) передвинутых при электролизе (для меди это 2, так как Cu²⁺ → Cu), F - постоянная Фарадея (примерно 96485 Кл/моль).

3. Теперь мы можем выразить силу тока (I) из уравнения Фарадея:

   I = Q / t,

   где: I - сила тока, Q - заряд, t - время.

4. Теперь мы можем объединить оба уравнения:

   I = n * (z * F) / t.

   Подставляем значения:

   I = 0,0128 моль * (2 * 96485 Кл/моль) / (2,5 мин * 60 с/мин) ≈ 138 мА (миллиампер).

Таким образом, сила тока, при которой при электролизе хлорида никеля в течение 2,5 минут на электроде выделится 0,81 г меди, составляет около 138 миллиампер.