Question

При сжигании 32 г метана (CH4) образуется диоксид углерода (CO2). Определите массу образовавшейся двуокиси углерода.

Answer 1

вроде бы 44,8л

Объяснение:

сорян,то я точно не знаю)

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно определить химическое уравнение реакции сжигания метана (CH4) до диоксида углерода (CO2).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из этого уравнения видно, что 1 моль метана (CH4) реагирует с 2 моля кислорода (O2) и образует 1 моль диоксида углерода (CO2).

Теперь, чтобы найти массу образовавшейся диоксида углерода (CO2), нужно сначала определить количество молей метана (CH4) в 32 г (молекулярная масса CH4 равна примерно 16 г/моль):

Количество молей CH4 = Масса CH4 / Молекулярная масса CH4 Количество молей CH4 = 32 г / 16 г/моль = 2 моля CH4

Теперь мы знаем, что образуется 1 моль CO2 на каждый моль CH4. Поэтому количество молей CO2, образующееся при сжигании 2 моль CH4, равно 2 моля.

Наконец, найдем массу CO2, образовавшейся при реакции:

Масса CO2 = Количество молей CO2 * Молекулярная масса CO2 Масса CO2 = 2 моля * (12 г/моль + 16 г/моль * 2) = 2 моля * (12 г/моль + 32 г/моль) = 2 моля * 44 г/моль = 88 г

Таким образом, масса образовавшейся диоксида углерода (CO2) составляет 88 г.