Question

Срчно! В баллоне находится идеальный одноатомный газ. Как изменится давление, если температура газа увеличится в 2 раза, а концетрация уменьшиться в 4 раза?

Answer 1

Газовый закон, выражающий связь между всеми тремя параметрами газа называется объединенным газовым законом.

p = nkT, где

p - давление

n - концентрация молекул

k - постоянная Больцмана

T - температура

р = n/4 * k * 2T = n/2 * k * T

Ответ: давление уменьшится в 2 раза.

Answer 2

Давление и температура идеального газа связаны законом Бойля-Мариотта и законом Шарля. Закон Бойля-Мариотта гласит, что при постоянной температуре объем газа обратно пропорционален его давлению:

P1 * V1 = P2 * V2,

где P1 и V1 - начальное давление и объем газа, P2 и V2 - конечное давление и объем газа.

Закон Шарля гласит, что при постоянном давлении объем газа прямо пропорционален его абсолютной температуре (в кельвинах):

(V1 / T1) = (V2 / T2),

где V1 и T1 - начальный объем и температура газа в кельвинах, V2 и T2 - конечный объем и температура газа в кельвинах.

Если начальная температура увеличивается в 2 раза, это означает, что T2 = 2 * T1. Если начальная концентрация уменьшается в 4 раза, то объем V2 = 1/4 * V1.

Мы можем использовать оба этих закона, чтобы найти, как изменится давление. Подставим значения в формулы:

(V1 / T1) = (1/4 * V1) / (2 * T1).

Сокращаем V1 и T1:

1 / 1 = 1 / 8.

Следовательно, конечное отношение давлений (P2 / P1) равно 1/8. Это означает, что давление уменьшится в 8 раз.