Question

Срочно я вообще чайник по физике, не могу найти ответ в инете 1.Студент Петя решил сварить пельмени и вскипятил воду в кастрюле на электроплите. Но когда вода закипела, Петя по невнимательности достал из холодильника лед вместо пельменей и бросил его в воду.Что произойдет с водой в кастрюле в первые секунды, пока лед не растаял?1.Кипение прекратится, вода остынет2.Кипение прекратится, температура воды не изменится3.Кипение не прекратится, температура воды не изменится4.Кипение не прекратится, вода остынет2.Какой станет температура воды в кастрюле после попадания в нее льда массой 100 г при температуре 0 ∘C, если начальная масса воды в кастрюле равнялась 2 кг? Считайте, что плита в это время не нагревает воду. Удельная теплота плавления льда λ=335 кДж/кг, удельная теплоемкость воды c=4200 Дж/(кг ∙ ∘C). Ответ выразите в градусах Цельсия, округлив до десятых.3.Сколько времени с момента попадания в воду льда должно пройти, чтобы лед полностью растаял и вода вновь закипела, если мощность электроплиты 1 кВт? Теплопотерями пренебречь. Ответ выразите в секундах, округлив до десятых.

Answer 1

Ответ:

1

Объяснение:

добавив холодную воду в кипящую,она перестанет кипятится

Answer 2

What will happen to the water in the pot in the first few seconds after the ice is thrown into it?

When the ice is thrown into the boiling water, the following will happen:

Option 3: Boiling will not stop, and the temperature of the water will not change.

The boiling process will continue because the ice will absorb heat from the boiling water and start melting. The heat absorbed by the ice will be used to convert it from a solid state to a liquid state, without affecting the temperature of the water. The energy required for this phase change is known as the latent heat of fusion. Therefore, the temperature of the water will remain constant during this process [[1]].

What will be the temperature of the water in the pot after adding 100g of ice at 0°C, assuming the initial mass of water in the pot is 2kg?

The temperature of the water in the pot after adding the ice can be calculated using the principle of conservation of energy.

Given: - Mass of ice (m_ice) = 100g = 0.1kg - Initial mass of water (m_water) = 2kg - Specific latent heat of fusion of ice (λ) = 335 kJ/kg - Specific heat capacity of water (c) = 4200 J/(kg·°C)

To find the final temperature (T_final) of the water, we can use the equation:

m_water * c * (T_final - 0°C) = m_ice * λ

Substituting the given values:

2kg * 4200 J/(kg·°C) * (T_final - 0°C) = 0.1kg * 335 kJ/kg

Converting the units:

2kg * 4200 J/(kg·°C) * (T_final - 0°C) = 0.1kg * 335,000 J/kg

Simplifying the equation:

8400 J/(°C) * (T_final - 0°C) = 33,500 J

Dividing both sides by 8400 J/(°C):

T_final - 0°C = 33,500 J / 8400 J/(°C)

T_final - 0°C = 4°C

Adding 0°C to both sides:

T_final = 4°C + 0°C

The final temperature of the water in the pot will be 4°C [[2]].

How much time should pass from the moment the ice enters the water until the ice is completely melted and the water boils again, assuming the power of the electric stove is 1 kW? Neglect heat losses.

To calculate the time required for the ice to melt completely and the water to boil again, we can use the principle of conservation of energy.

Given: - Power of the electric stove (P) = 1 kW = 1000 W - Mass of ice (m_ice) = 100g = 0.1kg - Specific latent heat of fusion of ice (λ) = 335 kJ/kg

The energy required to melt the ice can be calculated using the equation:

Energy = m_ice * λ

Substituting the given values:

Energy = 0.1kg * 335 kJ/kg

Converting the units:

Energy = 0.1kg * 335,000 J/kg

Energy = 33,500 J

The time required to transfer this amount of energy can be calculated using the equation:

Time = Energy / Power

Substituting the given values:

Time = 33,500 J / 1000 W

Time = 33.5 seconds

It will take approximately 33.5 seconds for the ice to completely melt and the water to boil again [[3]].

Note: This calculation neglects heat losses, which may affect the actual time required.