Question

Дам 50 балов !!!!!!! Определи, какое количество теплоты получили алюминиевая кастрюля массой 327 г и находящаяся в ней вода объёмом 1,4 л при нагревании от 21°C до кипения при температуре 100°C. Удельная теплоёмкость алюминия равна 920 Дж/(кг·°C), удельная теплоёмкость воды — 4200 Дж/(кг·°C), плотность воды — 1000 кг/м³.

Answer 1

думаю вам помог

Объяснение:

V=1,1л=0,0011м3

m1=pV

m1=1000*0,0011=1,1кг

Q1=c1*m1*(t-t0)=4200*1,1*(100-30)= 323400Дж

Для нагревания воды

Q2=c2*m2*(t-t0)=920*0,273*(100-30)= 17581Дж

для нагревания кастрюли

Q=Q1+Q2=323400+17581=340981Дж=341кДж

Answer 2

Чтобы определить количество теплоты, полученное алюминиевой кастрюлей с водой при нагревании, используем уравнение теплового баланса:

\[Q = mc\Delta T,\]

где: - \(Q\) - количество теплоты, - \(m\) - масса вещества, - \(c\) - удельная теплоёмкость вещества, - \(\Delta T\) - изменение температуры.

Для алюминиевой кастрюли:

\[Q_{\text{алюминий}} = m_{\text{алюминий}} \cdot c_{\text{алюминий}} \cdot \Delta T_{\text{алюминий}},\]

где: - \(m_{\text{алюминий}}\) - масса алюминиевой кастрюли, - \(c_{\text{алюминий}}\) - удельная теплоёмкость алюминия, - \(\Delta T_{\text{алюминий}}\) - изменение температуры алюминиевой кастрюли.

Для воды:

\[Q_{\text{вода}} = m_{\text{вода}} \cdot c_{\text{вода}} \cdot \Delta T_{\text{вода}},\]

где: - \(m_{\text{вода}}\) - масса воды, - \(c_{\text{вода}}\) - удельная теплоёмкость воды, - \(\Delta T_{\text{вода}}\) - изменение температуры воды.

Итак, начнем с алюминиевой кастрюли:

\[m_{\text{алюминий}} = 327 \, \text{г} = 0,327 \, \text{кг},\] \[c_{\text{алюминий}} = 920 \, \text{Дж/(кг·°C)},\] \[\Delta T_{\text{алюминий}} = 100°C - 21°C = 79°C.\]

Подставим значения в уравнение:

\[Q_{\text{алюминий}} = 0,327 \, \text{кг} \cdot 920 \, \text{Дж/(кг·°C)} \cdot 79°C = 23 382 \, \text{Дж}.\]

Теперь для воды:

\[V_{\text{вода}} = 1,4 \, \text{л} = 0,0014 \, \text{м}^3,\] \[m_{\text{вода}} = \rho_{\text{вода}} \cdot V_{\text{вода}},\]

где: - \(\rho_{\text{вода}}\) - плотность воды.

\[\rho_{\text{вода}} = 1000 \, \text{кг/м}^3,\] \[m_{\text{вода}} = 1000 \, \text{кг/м}^3 \cdot 0,0014 \, \text{м}^3 = 1,4 \, \text{кг}.\]

Теперь у нас есть масса, удельная теплоёмкость и изменение температуры для воды:

\[c_{\text{вода}} = 4200 \, \text{Дж/(кг·°C)},\] \[\Delta T_{\text{вода}} = 100°C - 21°C = 79°C.\]

Подставим значения в уравнение:

\[Q_{\text{вода}} = 1,4 \, \text{кг} \cdot 4200 \, \text{Дж/(кг·°C)} \cdot 79°C = 46 872 \, \text{Дж}.\]

Теперь сложим оба значения, чтобы получить общее количество теплоты:

\[Q_{\text{общее}} = Q_{\text{алюминий}} + Q_{\text{вода}} = 23 382 \, \text{Дж} + 46 872 \, \text{Дж} = 70 254 \, \text{Дж}.\]

Итак, алюминиевая кастрюля получит 70 254 Дж теплоты при нагревании воды от 21°C до кипения при температуре 100°C.