Question

вычеслите количество веществ газа находящегося в сосуде Объемом 40л под давлением 200кПа и при температуре 400К​

Answer 1

Ответ:

pV=nRt;

n=pV/Rt=2*10^5*40*10^(-3)/(8,31*240)=4.01моль

Answer 2

Для вычисления количества вещества газа в сосуде, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, известное как уравнение состояния Газа:

PV = nRT

где: P - давление газа (в паскалях), V - объем сосуда (в литрах), n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (около 8.314 Дж/(моль·К)), T - абсолютная температура (в кельвинах).

Для вычисления количества вещества газа (n), сначала преобразуем давление в паскали и температуру в кельвины:

P = 200 кПа = 200,000 Па T = 400 K

Теперь мы можем вставить эти значения в уравнение состояния Газа:

(200,000 Па) * (40 л) = n * (8.314 Дж/(моль·К)) * (400 K)

Теперь рассчитаем значение n:

n = (200,000 Па * 40 л) / (8.314 Дж/(моль·К) * 400 K)

n ≈ 2400 моль

Итак, количество вещества газа в сосуде составляет примерно 2400 моль.

Answer 3

Для решения этой задачи, я буду использовать уравнение состояния идеального газа, которое связывает давление, объем, количество вещества и температуру газа. Уравнение имеет вид:

$$ pV=\\nu RT, $$

где \\(p\\) — давление газа, \\(V\\) — объем газа, \\(\\nu\\) — количество вещества газа, \\(R\\) — универсальная газовая постоянная, \\(T\\) — термодинамическая температура газа.

Из уравнения можно выразить количество вещества газа:

$$ \\nu = \\frac{pV}{RT} $$

Подставляя в эту формулу данные из условия задачи, получим:

$$ \\nu = \\frac{200 \\cdot 10^3 \\cdot 40 \\cdot 10^{-3}}{8.31 \\cdot 400} \\approx 2.41 \\, моль $$

Ответ: количество вещества газа, находящегося в сосуде объемом 40 л под давлением 200 кПа и при температуре 400 К, равно примерно 2.41 моля.