Question

при нагреве 200 мл воды было затрачено 50,4 кДж энергии. Определите температуру воды, если до нагрева её температура была 20 С. СРОЧНО!!​

Answer 1

Ответ:

Дано:

Q=63 кДж=63000 Дж (кол-во теплоты)

с=4200 Дж/кг*0С (удельная теплоёмкость воды)

m=200г=0,2 кг (масса воды)

t=10oC (данная температура)

Решение:

Q=с*m*(t2-t1)

t2=Q/(c*m)+t1

t2=63000Дж/(0,2г*4200 Дж/кг*0C)+10 0C=85 0C

Ответ: t2=85 0C.

Привела пример

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение теплового баланса:

\[ Q = mc\Delta T \]

где: - \( Q \) - количество переданной тепловой энергии (в джоулях), - \( m \) - масса вещества (в граммах), - \( c \) - удельная теплоемкость вещества (в джоулях на градус Цельсия), - \( \Delta T \) - изменение температуры (в градусах Цельсия).

Мы знаем, что \( Q = 50,4 \) кДж и \( m = 200 \) мл воды. Также, у воды \( c \) примерно равно 4,18 Дж/(г°C).

Давайте сначала переведем 50,4 кДж в джоули (1 кДж = 1000 Дж): \[ Q = 50,4 \, \text{кДж} \times 1000 \, \text{Дж/кДж} = 50400 \, \text{Дж} \]

Теперь мы можем использовать уравнение для определения изменения температуры: \[ \Delta T = \frac{Q}{mc} \]

Подставим известные значения: \[ \Delta T = \frac{50400 \, \text{Дж}}{(200 \, \text{г} \times 4,18 \, \text{Дж/(г°C)})} \]

\[ \Delta T \approx \frac{50400}{836} \, \text{°C} \approx 60,3 \, \text{°C} \]

Теперь мы можем найти конечную температуру, добавив \( \Delta T \) к начальной температуре: \[ T_{\text{конечная}} = T_{\text{начальная}} + \Delta T \] \[ T_{\text{конечная}} = 20 \, \text{°C} + 60,3 \, \text{°C} \approx 80,3 \, \text{°C} \]

Таким образом, конечная температура воды после нагрева составит примерно 80,3 градуса Цельсия.