Question

Идеальный газ массой 3 кг при температуре 127 поршнем и занимает объем 2,5 м. Если при изобарическом раси,нии плотность газа стала 2 кг/м2. Найдите температуру газа под понем ?​

Answer 1

Надеюсь будет понятно)

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

\[ PV = mRT \]

где: - \( P \) - давление газа, - \( V \) - объем газа, - \( m \) - масса газа, - \( R \) - универсальная газовая постоянная, - \( T \) - температура газа.

Учитывая, что у нас изобарический процесс, то давление газа постоянно. Мы также знаем, что плотность газа равна массе на объем:

\[ \rho = \frac{m}{V} \]

Теперь мы можем выразить массу через плотность и объем:

\[ m = \rho V \]

Подставим это выражение в уравнение состояния:

\[ P \cdot V = (\rho \cdot V) \cdot R \cdot T \]

Сократим объем с обеих сторон уравнения:

\[ P = \rho \cdot R \cdot T \]

Теперь можем выразить температуру:

\[ T = \frac{P}{\rho \cdot R} \]

Подставим известные значения:

\[ T = \frac{2\, \text{кг/м}^2}{2\, \text{кг/м}^3 \cdot R} \]

Значение универсальной газовой постоянной \( R \) для воздуха примерно равно 287 Дж/(кг·К).

\[ T = \frac{2}{2 \cdot 287} \]

\[ T \approx \frac{1}{287} \]

\[ T \approx 0,0035 \, \text{К} \]

Таким образом, температура газа после изобарического расширения примерно равна 0,0035 К.